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化學實驗報告格式


例一  定量分析實驗報告格式

實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;
學習鹼式滴定管的使用,練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o





此反應計量點ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配製與標定
用台式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置於250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鍾不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣,置於小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然後定量地轉入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鍾不褪色即為終點。平行做三次。

實驗資料記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4 /g始讀數    



終讀數   
結  果   
vnaoh /ml始讀數   
終讀數   
結  果   
cnaoh /mol·l-1   
naoh /mol·l-1 
結果的相對平均偏差 



二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備註
cnaoh /mol·l-1  





m樣 /g 
v樣 /ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始讀數   
終讀數   
結  果   
ωh2c2o4   
h2c2o4 
結果的相對平均偏差 


實驗結果與討論:
……

結論:


例二  合成實驗報告格式
實驗題目:溴乙烷的合成                          
實驗目的:1. 學習從醇製備溴乙烷的原理和方法    
2. 鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏鬥的使用。
實驗原理:
主要的副反應:
反應裝置示意圖: 

實驗步驟及現象記錄:
實  驗  步  驟現 象 記 錄
1. 加料:
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶, 在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫後,再加入10ml95%乙醇,然後在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。 
放熱,燒瓶燙手。
2. 裝配裝置,反應:
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,並使接受管的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶,瓶中物質開始冒泡,控製火焰大小,使油狀物質逐漸蒸餾出去,約30分鍾後慢慢加大火焰,直到無油滴蒸出為止。 
加熱開始,瓶中出現白霧狀hbr。稍後,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。


3. 產物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏鬥中。靜置分層後,將下層的粗製溴乙烷放入幹燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出。用幹燥的分液漏鬥仔細地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏鬥的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。
4. 溴乙烷的精製
配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。
5.計算產率。
理論產量:0.126×109=13.7g
產    率:9.8/13.7=71.5% 

結果與討論:
溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
最後一步蒸餾溴乙烷時,溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產量因而偏低,以後實驗應嚴格操作。


例三  性質實驗報告格式
實驗題目:
實驗目的:
實驗方法:
實驗方法和步驟      現  象           解釋和化學反應式






結論:
……
思考題:
……

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