화학 실험 보고서 형식

예제 1 정량 분석 ​​실험 보고서 형식

실험 제목 : 옥살산 중 h2c2o4 함량 측정
naoh 표준 용액의 관련 장비를 준비, 교정 및 사용하는 방법을 배우십시오.
기본 뷰렛의 사용법과 적정량 실습을 배우십시오.
실험 원리 :
H2c2o4는 ka1 = 5.9 x 10-2 및 ka2 = 6.4 x 10-5 인 유기 약산이다. 일정 성분의 분석을 위해, cka1> 10-8, cka2> 10-8, ka1 / ka2 <105, 2 단계 해리 h +는 한 번에 수용액에서 적정 될 수있다.
H2c2o4 + 2naoh === na2c2o4 + 2h2o
측정 포인트 ph 값은 약 8.4이며, 페놀프탈레인을 지시약으로 사용할 수 있습니다.
naoh 표준 용액은 간접적 인 준비에 의해 얻어지며 칼륨 수소 프탈레이트로 보정됩니다 :
- 요리
- 콰오
+ naoh ===
- 요리
- 코나
+ h2o





반응 계량 점은 약 9.1의 pH 값을 가지며, 페놀프탈레인이 지표로서 사용될 수있다.
실험 방법 :
I. naoh 표준 용액의 준비 및 보정 탁상 저울로 100ml 비이커에 naoh1g을 넣고 증류수 50ml를 넣고 저어 준다. 500ml 시약병에 옮겨 200ml 증류수를 넣어 잘 흔들어 준다.
포타슘 수소 칼륨 3 부 0.4-0.5g을 정밀히 달아 250ml 삼각 플라스크에 넣고 20 ~ 30ml 증류수를 가하여 녹이고 0.2 % 페놀프탈레인 지시약 1 ~ 2 방울을 가하고 표준 용액으로 적정한다 솔루션은 적색이며 종점은 30 분 동안 희미 해지지 않습니다.
둘째, h2c2o4 함량 측정 약 0.5g의 옥살산 검체를 정밀히 달아 소형 비이커에 넣고 증류수 20ml를 가하여 녹이고 100ml 메스 플라스크에 옮기고 증류수로 희석하여 흔들어 섞는다.
시료 용액을 20ml 피펫으로 원추형 플라스크에 넣고 페놀프탈레인 지시약 1 방울 2 방울을 넣고 용액이 적색이 될 때까지 naoh 표준 용액으로 적정한다. 종말점은 30 분간 흐트러지지 않는다. 그것을 3 번 병렬로하십시오.

실험 데이터의 기록 및 처리 :
첫째, naoh 표준 용액 실험 번호 123의 교정
Mkhc8h4o4 / g 시작 읽기

최종 독서
결과
VNAOH / ml 시작 읽기
최종 독서
결과
Cnaoh / mol· l-1
Naoh / mol· l-1
결과의 상대 평균 편차



둘째, h2c2o4 내용 결정 실험 번호 123 비고
Cnaoh / mol· l-1





m 샘플 / g
v 샘플 /ml20.0020.0020.00
VNAOH / ml 시작 읽기
최종 독서
결과
Ωh2c2o4
H2c2o4
결과의 상대 평균 편차


실험 결과 및 토론 :
......

결론 :


실시 예 2 합성 실험 리포트 포맷 실험 제목 : 에틸 브로마이드의 합성
실험 목적 : 1. 알코올로부터 에틸 브로마이드를 제조하는 원리와 방법을 배우십시오.
2. 증류 조작 기술을 통합하고 분액 깔때기 사용법을 배우십시오.
실험 원리 :
주요 부작용 :
반응 장치 개략도 :

실험 단계 및 현상 기록 :
실험 단계 기록
1. 추가 :
물 9.0ml를 100ml들이 둥근 바닥 플라스크에 넣고 냉각과 진탕을 계속하면서 진한 황산 19.0ml를 서서히 첨가 하였다. 실온으로 냉각 한 후, 95 % 에탄올 10ml를 더 첨가 한 후, 미세하게 분쇄 된 브롬화 나트륨 13.0g을 교반하에 첨가 한 다음, 2 내지 3 개의 제올라이트를 충전시켰다.
열이 방출되고 플라스크가 뜨겁습니다.
2. 조립 장치, 반응 :
증류 장치를 조립하십시오. 생성물 휘발의 손실을 막기 위해 40 % 나소 3 용액 5ml를 수용기에 넣고 얼음물 욕조에서 냉각시킨 다음 수용 튜브의 끝 부분을 수용기의 수용액에 담그십시오. 플라스크를 작은 불로 석고에 넣고 병 속의 물질이 거품이 생기고 화염의 크기를 조절 한 다음 점차적으로 유분을 증발시키고 약 30 분 후에 천천히 불을 뿜어 기름이 흘러 나올 때까지 천천히 불을 듭니다.
가열이 시작되고 흰색 안개 hbr이 병에 나타났습니다. 나중에, 흰색 안개 hbr 병에서 증가했다. 병 내의 원래의 불용성 고체는 점차적으로 용해되었고, 용액은 브롬의 형성으로 인해 주황색이었다.

3. 제품 거친 점수 :
수액기에서 분액 깔대기로 액체를 붓습니다. 층을 분리하기 위해 방치 한 후, 조 질의 에틸 브로마이드의 하부 층을 작고 건조한 원추형 플라스크에 넣었다. 원뿔 플라스크를 얼음물 욕조에 담그고 냉각시키고, 브롬화 에틸이 투명해질 때까지 진탕하면서 진한 황산을 병에 적가하고, 액체 층을 병 바닥에서 분리시켰다. 하부의 황산 층을 건조 분별 깔대기로 조심스럽게 분리하고, 분액 깔대기의 상부로부터 브롬화 에틸 층을 30㎖의 증류 플라스크에 부었다.

수액기의 액체는 탁한 액체입니다. 분리 된 에틸 브로마이드 층은 투명한 액체였다.
에틸 브롬화물을 정제하고, 2-3 개의 제올라이트를 첨가하고, 수조에서 가열하고, 에틸 브로마이드를 증류 제거하는 증류 장치. 37-40 ℃에서 분획을 수집 하였다. 제품을 수거하기위한 수신기는 얼음물 욕조로 냉각해야합니다. 무색의 액체, 샘플 + 병 중량 = 30.3g, 여기서 병의 무게는 20.5g이고 샘플의 무게는 9.8g이었다.
5. 수율을 계산하십시오.
이론 수율 : 0.126 × 109 = 13.7g
수율 : 9.8 / 13.7 = 71.5 %

결과 및 토론 :
용액의 주황색 황색은 부산물에 브롬이 원인 일 수 있습니다.
마지막 단계에서 에틸 브로마이드가 증류 될 때 온도가 너무 높아서 브롬 에탄이 빠져 나와 수율이 낮아 미래에 엄격하게 실험을 수행해야합니다.


예 3 자연 실험 보고서 형식 실험 제목 :
실험 목적 :
실험 방법 :
실험 방법 및 단계 현상 해석 및 화학 반응






결론 :
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생각하는 질문 :
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