실험 보고서 형식 예

실험 보고서 형식 예 1 정량 분석 ​​실험 보고서 형식

실험 제목 : 옥살산 중 H2C2O4 함량 측정
관련 NaOH 표준 용액의 준비, 교정 및 사용법을 배우십시오.
기본 뷰렛의 사용법과 적정량 실습을 배우십시오.
실험 원리 :
H2C2O4는 Ka1 = 5.9 × 10-2 및 Ka2 = 6.4 × 10-5 인 유기 약산이다. cKa1> 10-8, cKa2> 10-8 및 Ka1 / Ka2 <105 인 일정 성분의 분석을 위해, 2 단계 해리 H +는 수용액에서 한 번에 적정 될 수있다 :
H2C2O4 + 2NaOH === Na2C2O4 + 2H2O
계량 점의 pH는 약 8.4이며, 페놀프탈레인을 지시약으로 사용할 수 있습니다.
NaOH 표준 용액은 간접적 인 준비에 의해 얻어지며 칼륨 수소 프탈레이트로 보정됩니다 :
-COOK
-COOH
+ NaOH ===
-COOK
-COONa
+ 물





이 반응 계량 점의 pH는 약 9.1이고, 페놀프탈레인은 지표로서 사용될 수있다.
실험 방법 :
I. NaOH 표준 용액의 조제 및 보정 100 mL 비이커에 1 g의 NaOH를 넣고 증류수 50 mL를 넣고 저어 준다. 500 mL 시약 병에 옮겨 200 mL의 증류수를 넣고 잘 흔들어 준다.
염산 프탈산 칼륨 3 부 0.4-0.5g을 정밀히 달아 250mL 삼각 플라스크에 넣고 20 ~ 30mL 증류수를 넣어 녹이고 0.2 % 페놀프탈레인 지시약 1 ~ 2 방울을 가하여 NaOH 표준 용액으로 적정한다 솔루션은 적색이며 종점은 30 분 동안 희미 해지지 않습니다.
둘째, H2C2O4 함량 측정은 약 0.5g의 옥살산 검체를 정밀히 달아 작은 비이커에 넣고 용해 된 20mL 증류수를 넣은 다음 증류수로 희석하여 100mL 부피 플라스크에 정량적으로 옮겨 흔들어 준다.
20 ML 피펫과 원추형 플라스크에 샘플 용액을 피펫, 페놀프탈레인 지시약 1-2 방울을 추가 솔루션은 붉은만큼 끝나고 NaOH 표준 용액으로 적정, 그리고 엔드 포인트는 30 분 동안 퇴색하지 않습니다. 그것을 3 번 병렬로하십시오.

실험 데이터 기록 및 처리 :
우선, NaOH 표준 용액 보정 실험 번호 123 비고
mKHC8H4O4 / g 초기 측정치





최종 독서
결과
VNaOH / mL 시작 읽기
최종 독서
결과
cNaOH / mol · L-1
NaOH / mol · L-1
결과의 상대 평균 편차



둘째, H2C2O4 함량 결정 실험 번호 123 비고
cNaOH / mol · L-1





m 샘플 / g
V 샘플 / mL20.0020.0020.00
VNaOH / mL 시작 읽기
최종 독서
결과
ωH2C2O4
H2C2O4
결과의 상대 평균 편차


실험 결과 및 토론 :
......

결론 :


실시 예 2 합성 실험 리포트 포맷 실험 제목 : 에틸 브로마이드의 합성
실험 목적 : 1. 알코올로부터 에틸 브로마이드를 제조하는 원리와 방법을 배우십시오.
2. 증류 조작 기술을 통합하고 분액 깔때기 사용법을 배우십시오.
실험 원리 :
주요 부작용 :
반응 장치 개략도 :

실험 단계 및 현상 기록 :
실험 단계 기록
1. 추가 :
100 mL의 둥근 바닥 플라스크에 9.0 mL의 물을 첨가하고, 진한 황산 19.0 mL를 냉각 및 진탕하에 천천히 첨가 하였다. 실온으로 냉각 한 후, 95 % 에탄올 10mL를 더 첨가 한 후, 미세하게 분쇄 된 브롬화 나트륨 13.0g을 교반하에 첨가 한 후, 2 내지 3 개의 제올라이트를 충전시켰다.
열이 방출되고 플라스크가 뜨겁습니다.
2. 조립 장치, 반응 :
증류 장치를 조립하십시오. 생성물 휘발의 손실을 막기 위해 40 % NaHSO3 용액 5 mL를 수용기에 넣고 얼음물 욕조에서 냉각시킨 다음 수용 튜브의 끝 부분을 수용기 수용액에 담그았다. 플라스크를 작은 불로 석고에 넣고 병 속의 물질이 거품이 생기고 화염의 크기를 조절 한 다음 점차적으로 유분을 증발시키고 약 30 분 후에 천천히 불을 뿜어 기름이 흘러 나올 때까지 천천히 불을 듭니다.
가열이 시작되고 HBr의 흰색 안개가 병에 나타났습니다. 나중에 병에있는 흰색 후광 HBr가 증가했습니다. 병 내의 원래의 불용성 고체는 점차적으로 용해되었고, 용액은 브롬의 형성으로 인해 주황색이었다.
3. 제품 거친 점수 :
수액기에서 분액 깔대기로 액체를 붓습니다. 층을 분리하기 위해 방치 한 후, 조 질의 에틸 브로마이드의 하부 층을 작고 건조한 원추형 플라스크에 넣었다. 원뿔 플라스크를 얼음물 욕조에 담그고 냉각시키고, 브롬화 에틸이 투명해질 때까지 진탕하면서 진한 황산을 병에 적가하고, 액체 층을 병 바닥에서 분리시켰다. 하층의 황산 층을 건조 분액 깔때기로 조심스럽게 분리하고, 분액 깔때기의 상부로부터 브롬화 에틸 층을 30㎖의 증류 플라스크에 부었다.

수액기의 액체는 탁한 액체입니다. 분리 된 에틸 브로마이드 층은 투명한 액체였다.
에틸 브롬화물을 정제하고, 2-3 개의 제올라이트를 첨가하고, 수조에서 가열하고, 에틸 브로마이드를 증류 제거하는 증류 장치. 37-40 ℃에서 분획을 수집 하였다. 제품을 수거하기위한 수신기는 얼음물 욕조로 냉각해야합니다. 무색의 액체, 샘플 + 병 중량 = 30.3g, 여기서 병의 무게는 20.5g이고 샘플의 무게는 9.8g이었다.
5. 수율을 계산하십시오.
이론 수율 : 0.126 × 109 = 13.7g
수율 : 9.8 / 13.7 = 71.5 %

결과 및 토론 :
용액의 주황색 황색은 부산물에 브롬이 원인 일 수 있습니다.
마지막 단계에서 에틸 브로마이드가 증류 될 때 온도가 너무 높아서 브롬 에탄이 빠져 나와 수율이 낮아 미래에 엄격하게 실험을 수행해야합니다.


예 3 자연 실험 보고서 형식 실험 제목 :
실험 목적 :
실험 방법 :
실험 방법 및 단계 현상 해석 및 화학 반응






결론 :
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생각하는 질문 :
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